Nahajajo se v I. skupini PS (Li, Na, K, Rb, Cs). Vodika ne uvrščamo mednje, saj je nekovina.
Alkalijskih kovin v naravi ne najdemo v elementarnem stanju, ker so zelo reaktivne. Reaktivnost narašča po skupini navzdol.
V primerjavi s prehodnimi elementi imajo nizka tališča in so bolj reaktivne. Prevajajo električni tok, imajo značilen kovinski lesk in so mehke (lahko jih režemo z nožem). Hranimo jih v petroleju. Imajo manjšo gostoto kot voda, zato plavajo na njej.
Reakcije alkalijskih kovin z vodo:
2 K + 2 H2O -------> H2 + 2 KOH (kalijev hidroksid)
Reakcije hidridov alkalijskih kovin z vodo:
NaH + H2O -------> H2 + NaOH (natrijev hidroksid)
Reakcije alkalijskih kovin s kisikom:
4 Li + O2 -------> 2 Li2O (litijev oksid)
2 Na + O2 -------> Na2O2 (natrijev peroksid, (O2)2- peroksidni ion)
K + O2 -------> KO2 (kalijev superoksid, (O2)- superoksidni ion)
Rb + O2 -------> RbO2 (rubidijev superoksid)
Cs + O2 -------> CsO2 (cezijev superoksid)
Barve plemenskih reakcij: Li - rdeč plamen, Na - rumen plamen, K - vijoličen plamen.
Elektroliza vodne raztopine natrijevega klorida:
2 NaCl + 2 H2O -------> 2 NaOH + H2 + Cl2
Nahajajo se v VII skupini PS (F2 - ruemn plin, Cl2 - zelen plin, Br2 - rdeče rjava tekočina, I2 - siva trdna snov, hlapi so vijolični...). So nekovine.
Halogeni so zelo reaktivni, zato so v naravi zgolj vezani v spojinah in jih ne najdemo v elementarnem stanju. Reaktivnost halogenov se manjša po skupini navzdol. Fluor je najbolj reaktiven halogen.
Tališča in vrelišča se po skupini navzdol višajo. Najnižje vreišče ima F2 (g).
Med molekulami halogenov delujejo disperzijske sile.
Vodikovi halogenidi so spojine vodika in halogenov. Vrelišča vodikovih halogenidov: HF > HI > HBr > HCl. HF ima najvišje vrelišče zaradi močne vodikove vezi, ostale spojine pa so razvrščene skladno z molsko maso (večja molska masa -> višje vrelišče).
Bromovica je vodna raztopina broma.
Jodovica je vodna raztopina joda in KI.
Jodova tinktura je raztopina joda v etanolu (navadnem alkoholu).
Popolno gorenje: snov + kisik -------> CO2 + H2O
Nepopolno gorenje (ni dovolj kisika): snov + kisik -------> CO + H2O