V kemiji je azid linearni, poliatomski anion s formulo N3− in strukturo −N=N+=N−. Je konjugirana baza hidrazojske kisline HN3. Organski azidi so organske spojine s formulo RN3, ki vsebujejo azidno funkcionalno skupino. Azidi se najpogosteje uporabljajo kot pogonsko sredstvo v zračnih blazinah.
Natrijev azid se industrijsko proizvaja z reakcijo dušikovega oksida N2O z natrijevim amidom NaNH2 v tekočem amoniaku kot topilu:
N2O + 2 NaNH2 → NaN3 + NaOH + NH3
Mnoge anorganske azide je mogoče pripraviti neposredno ali posredno iz natrijevega azida. Na primer, svinčev azid, ki se uporablja v detonatorjih, se lahko pripravi z metatezno reakcijo med svinčevim nitratom in natrijevim azidom. Alternativna pot je neposredna reakcija kovine s srebrnim azidom, raztopljenim v tekočem amoniaku. Nekateri azidi se proizvajajo z obdelavo karbonatnih soli s hidrazojsko kislino.Iz natrijevega azida lahko pripravimo tudi organske spojine (npr. C2N14)
Azid je izoelektronski z ogljikovim dioksidom CO2, cianatom OCN−, dušikovim oksidom N2O, nitronijevim ionom NO2+, molekularnim berilijevim fluoridom BeF2 in cianogenim fluoridom FCN. Po teoriji valenčnih vezi lahko azid opišemo z več resonančnimi strukturami, od katerih je pomembna −N=N+=N−.